Редкоземельные оксиды и соединения

оксид церия, также известен как оксид церия(IV) или диоксид церия, представляет собой оксид редкоземельного металла церия. Это бледно-желто-белый порошок химической формулы CeO.2. Это важный коммерческий продукт и промежуточный продукт при очистке элемента из руд. Отличительным свойством этого материала является его обратимое превращение в нестехиометрический оксид.

Гидроксид церия(IV), также известный как гидроксид церия, представляет собой кристаллический источник церия с высокой степенью нерастворимости в воде, пригодный для использования в средах с более высоким (основным) pH. Это неорганическое соединение с химической формулой Ce(OH)4. Это желтоватый порошок, нерастворимый в воде, но растворимый в концентрированных кислотах.

Карбонат церия(III) Ce2(КО3)3, представляет собой соль, образованную катионами церия (III) и карбонат-анионами. Это нерастворимый в воде источник церия, который можно легко превратить в другие соединения церия, такие как оксид, путем нагревания (прокаливания). Карбонатные соединения также выделяют углекислый газ при обработке разбавленными кислотами.

Оксалат церия(III) (Cerous Oxalate) представляет собой неорганическую цериевую соль щавелевой кислоты, которая плохо растворяется в воде и при нагревании (прокаливании) превращается в оксид. Это белое кристаллическое вещество с химической формулой Ce.2(C2O4)3. Его можно получить реакцией щавелевой кислоты с хлоридом церия(III).

Являясь одним из семейств редкоземельных оксидов, оксид диспрозия или диспрозия с химическим составом Dy2O3, представляет собой полуторное оксидное соединение редкоземельного металла диспрозия, а также высоконерастворимый термостабильный источник диспрозия. Это пастельный желтовато-зеленоватый, слегка гигроскопичный порошок, который находит специализированное применение в керамике, стекле, люминофорах, лазерах.

Оксид европия(III) (Eu2O3) представляет собой химическое соединение европия и кислорода. Оксид европия имеет и другие названия, например Европа, триоксид европия. Оксид европия имеет розовато-белый цвет. Оксид европия имеет две разные структуры: кубическую и моноклинную. Оксид европия кубической структуры почти такой же, как структура оксида магния. Оксид европия незначительно растворяется в воде, но легко растворяется в минеральных кислотах. Оксид европия является термически стабильным материалом, температура плавления которого составляет 2350 °C. Многофункциональные свойства оксида европия, такие как магнитные, оптические и люминесцентные свойства, делают этот материал очень важным. Оксид европия обладает способностью поглощать влагу и углекислый газ из атмосферы.

Оксид эрбия(III), синтезируется из металлического лантанида эрбия. Оксид эрбия по внешнему виду представляет собой порошок светло-розового цвета. Нерастворим в воде, но растворим в минеральных кислотах. Эр2O3 гигроскопичен и легко поглощает влагу и CO.2 из атмосферы. Это высоконерастворимый термостабильный источник эрбия, подходящий для стекольных, оптических и керамических применений. Оксид эрбия также может использоваться в качестве легковоспламеняющегося нейтронного поглотителя для ядерного топлива.

Оксид гадолиния(III) (архаично Гадолиния) представляет собой неорганическое соединение формулы Gd2O3, который является наиболее доступной формой чистого гадолиния и оксидной формой одного из редкоземельных металлов гадолиния. Оксид гадолиния также известен как полуторный оксид гадолиния, триоксид гадолиния и гадолиний. Цвет оксида гадолиния белый. Оксид гадолиния не имеет запаха, не растворим в воде, но растворим в кислотах.

Оксид гольмия(III), или оксид гольмия представляет собой высоконерастворимый термостабильный источник гольмия. Это химическое соединение редкоземельного элемента гольмия и кислорода с формулой Ho.2O3. Оксид гольмия в небольших количествах встречается в минералах монаците, гадолините и других редкоземельных минералах. Металлический гольмий легко окисляется на воздухе; поэтому присутствие гольмия в природе является синонимом присутствия оксида гольмия. Подходит для стекла, оптики и керамики.

оксид лантана, также известный как высоконерастворимый термостабильный источник лантана, представляет собой неорганическое соединение, содержащее редкоземельный элемент лантан и кислород. Он подходит для стекольных, оптических и керамических применений, используется в некоторых сегнетоэлектрических материалах и, помимо прочего, является сырьем для некоторых катализаторов.

гидроксид лантана представляет собой хорошо нерастворимый в воде источник кристаллического лантана, который можно получить путем добавления щелочи, такой как аммиак, к водным растворам солей лантана, таких как нитрат лантана. При этом образуется гелеобразный осадок, который затем можно высушить на воздухе. Гидроксид лантана мало реагирует со щелочными веществами, однако мало растворим в кислом растворе. Он используется совместимо со средами с более высоким (базовым) pH.

Карбонат лантана представляет собой соль, образованную катионами лантана (III) и карбонат-анионами, с химической формулой La2(КО3)3. Карбонат лантана используется в качестве исходного материала в химии лантана, особенно при образовании смешанных оксидов.